Sunday, 22 December 2019

Cara Daftar PPDB SMAKBO 2020/2021

Cara Daftar PPDB SMAKBO 2020/2021


SMAKBO yang sekarang bernama SMK-SMAK Bogor, melalui brosurnya telah menetapkan jadwal pendaftaran PPDB baik jalur raport maupun jalur tes. Untuk jalur raport pendaftaran dibuka mulai tanggal 6 Januari - 31 Maret 2020. Dan jalur tes mulai tanggal 6 Januari - 1 Juni 2020. Pendaftaran bisa melalui daftar online ke http://ppdb.smakbo.sch.id/, atau datang langsung ke sekretariat pendaftaran SMK - SMAK Bogor, Jl Binamarga 1 Ciheuleut Baranang Siang Bogor Timur telp 0251-8323138.




Untuk pendaftaran online siapkan data nilai raport kelas 7, 8 dan 9. Untuk nilai raport kelas 9 sampai rapot semester ganjil. Untuk pendaftaran di sekretariat persiapkan potocopy raport kelas 7, 8 dan 9 (semester ganjil).


Khusus untuk pendaftaran melalui online di http://ppdb.smakbo.sch.id/, setelah memasukan login menggunakan akun Anda, kemudian mengisi biodata, data kesehatan, nilai raport matematika, IPA, B. Indpnesia, B.Inggris kelas 7, 8 dan 9 (semester ganjil). Setelah selasai save. Kemudian akan ada pemberitahuan data sudah terdaftar dan selang beberapa menit kemudian kartu peserta tes akan dikirim ke akun pendaftaran.


Untuk pendaftaran jalur raport pilih jalur prestasi, kemudian isi biodata dan data raport seperti contoh diatas. Data yang terkirim akan secara otomatis Anda masuk seleksi jalur raport atau tidak. Jika tidak masuk seleksi jalur raport, Anda bisa melanjutkan pendaftaran ke pilihan berikutnya, yaitu jalur tes, kemudian isi terus hingga selesaisl seperti petunjuk diatas.


Bagi yang mendaftar ke jalur tes, pilih halur tes dan isi data seperti contoh diatas.




Pendaftaran ppdb SMAKBO juga dapat melalui situ https://mobile.elog-bimbel.id, caranya ikuti langkah - langkah di video di bawah ini:




Teknis pendaftaran online dapat dilakukan secara individu, guru, orang tua atau siswa dan juga bisa dilakukan kolektif. Di bawah ini brosur resmi SMK - SMK Bogor mengenai persyaratan, jadwal pendaftaran, jadwal tes dan pengumuman hasil jalur raport dan tes tertulis.


Semoga bermanfaat











Friday, 20 December 2019

PPDB SMK - SMAK Bogor 2020/2021

PPDB SMK - SMAK Bogor 2020/2021


Situs SMK-SMAK Bogor atau dahulu bernama SMAKBO, http://ppdb.smakbo.sch.id/, telah merilis pendaftaran PPDB online untuk tahun ajaran 2020. Ujian tertulis tes masuk SMK - SMAK Bogor 2020/2021 akan diselenggarakan pada tanggal 02 Juni 2020.




SMK - SMAK Bogor, yaitu Sekolah Menengah Kejuruan - SMAK Bogor atau dikenal dengan sebutan SAK / SAKMA / SMAKBO adalah satu - satunya Sekolah Menengah Kejuruan Analis Kimia meluluskan tenaga analis kimia terbaik. Masa studi selama 4 tahun di bawah binaan Badan Pengembangan Sumber Daya Manusia Industri - Kementerian Perindustrian Republik Indonesia.


Untuk tahun ini, SMK - SMAK Bogor membuat persyaratan dan jalur masuk SMK - SMAK Bogor sama seperti tahun sebelumnya. SMK - SMAK Bogor telah menetapkan persyaratan Umumnya, yaitu Lulusan SMP/MTs/Sederajat tahun 2019 atau tahun 2020, memiliki tinggi badan pria minimal 150cm dan wanita minimal 145cm. Berkelakuan baik, tidak mengkonsumsi NAPZA dan sehat jasmani dan rohani serta tidak buta warna.


Untuk jalur yang ditetapkan tiga jalur, yaitu jalur raport, yaitu jalur Penelusuran Minat dan Prestasi (PMDP)Siswa/i SMP/MTs/Sederajat tingkat IX tahun ajaran 2019/2020, kedua jalur SMAKBO Open Championship (SOC) dan ketiga jalur test atau ujian tertulis. Ketiga jalur bisa diikuti dengan syarat melakukan pendaftaran terlebih dahulu. Pendaftaran dapat dilakukan secara online.


Bagi Adik - adik yang serius ingin melanjutkan ke SMK - SMAK Bogor dapat mengikuti bimbingan belajar di tempat kami, Adik - adik dapat membuka situs kami di https://www.elog-bimbel.id. Kami bimbel khusus menyiapkan siswa yang ingin melanjutkan ke SMAKBO.





Segera persiapkan dari sekarang bagi yang serius mau melanjutkan ke SMK - SMAK Bogor dari sekarang, sekali lagi untuk Jalur Test Tulis, ujian masuk SMAKBO pada tanggal 02 Juni 202


Semoga bermanfaat

Thursday, 19 December 2019

Kuis Logika Matematika

Kuis Logika Matematika


  1. 3 Orang anak pergi ke toko mainan dan membeli 3 mainan. Setiap orang membayar Rp. 1000 yang merupakan biaya satu mainan. Mereka membayar Rp. 3000 yaitu jumlah total harga mainan. Pemilik toko memberi diskon Rp. 500 untuk total pembelian 3 mainan seharga Rp. 3000.
    Kemudian, di antara Rp.500, Setiap orang telah mengambil Rp.100 dan sisa Rp.200 diberikan kepada pengemis di sebelah toko. Dan sekarang, jumlah efektif yang dibayarkan oleh setiap orang adalah Rp. 900 dan jumlah yang diberikan kepada pengemis adalah Rp.200. Jadi, jumlah efektif yang dibayarkan adalah 900 × 3 = 2700 dan jumlah yang diberikan kepada pengemis adalah Rp. 200, sehingga totalnya adalah Rp. 2900. Di mana uang Rp.100 lainnya dari asal totalnya uang Rp.3000 ???

  2. Logikanya jumlah yang dibayarkan harus sama dengan jumlah yang terima. kita tidak bisa menambahkan jumlah yang dibayarkan oleh orang dan jumlah yang diberikan kepada pengemis dan membandingkannya dengan Rp.3000. Jumlah total yang dibayarkan adalah Rp.2700. Dengan rincian dari Rp.2700, pemilik toko menerima Rs.2500 dan pengemis menerima Rp. 200. Dengan demikian, pembayaran sama dengan penerimaan. Sisa Rp. 300 dipegang oleh ketiga anak tersebut








  3. Harga 30 jeruk Rp. 10000
    Harga 1 buah Aple Rp. 30000
    Harga 1 duren Rp. 50000
    Sekarang Anda ingin mendapatkan 100 buah untuk Rp.100000. Jadi, Berapa banyak Jeruk, Apple dan Duren yang akan Anda beli ??

  4. Rp. 50000 – 1 buah duren

    Rp. 30000  – 1 Apple

    Rp. 20000 – 60 Jeruk

    Rp. 100000 dapat 68 buah






  5. Manakah hurup - hurup di bawah ini terlihat berbeda

    A - F - H - L - N - Z

  6. Jawabannya L
    L dibuat dari 2 baris sementara yang lainnya dibentuk dari 3 baris







  7. Jawabannya : 2, 4, 5 dan 6









  8. Satu hari yang akan datang aku berulang tahun ke 15 tahun. Nanti pada tahun berikutnya, aku akan berusia 18 tahun. Pada hari ini, tepat satu hari aku berulang tahun. Hari apa hari ulang tahunku?

  9. Ulang tahunku pada tanggal 31 Desember.
    Aku mengatakan ini pada tanggal 1 Januari.

    Hari satu hari yang akan datang (30 Desember) = aku 25 tahun
    Hari ini (1 Januari) = Aku 26 tahun
    tahun ini 31 desember = Aku akan berusia 27 tahun.
    Tahun depan 31 Desember = Aku akan berusia 28 tahun.




DMCA.com Protection Status





Wednesday, 18 December 2019

LTMPT Rilis Jadwal SBMPTN 2020

LTMPT Rilis Jadwal SBMPTN 2020


LTMPT adalah lembaga resmi sebagai penyelenggara SBMPTN sebagai syarat masuk ke PTN di seluruh Indonesia. Baru - baru ini LTMPT telah merilis jadwal, syarat dan ketentuan untuk SBMTPN 2020.




Tahapan PMB 2020 yang dikeluarkan LTMPT


  1. Registrasi akun Siswa LTMPT dengan menggunakan NISN, NPSN dan Tanggal Lahir pada tanggal 07 Februari – 05 April 2020 di laman https://portal.ltmpt.ac.id

  2. Pendaftaran UTBK 2020 : 30 Maret – 11 April 2020

  3. Pelaksanaan UTBK : 20 – 26 April 2020 (Setiap hari terdapat 2 sesi, yaitu pagi dan siang sehingga terdapat 14 sesi)

  4. Pengumuman Hasil UTBK : 12 Mei 2020 (pukul 17.00 WIB)

  5. Pendaftran SNMPTN 11-25 Februari 2020

  6. Pengumuman hasil SNMPTN 4 April 2020 pukul 15.00 WIB

  7. Pendaftaran ulang peserta yang lulus SNMPTN lihat di laman masing-masing PTN

  8. Pendaftaran SBMPTN : 02 – 13 Juni 2020

  9. Pengumuman Hasil SBMPTN: 30 Juni 2020 (pukul 15.00 WIB)


Seperti kuota PTN yang dibuat di tahun 2018/2019, untuk tahun 2019/2020 juga tidak mengalami perubahan dengan seleksi melalui 3 jalur,

  1. kuota minimum 20% untuk SNMPTN

  2. kuota minimum 30% untuk jalur mandiri

  3. kuota minimum 40% untuk SBMPTN


Bagi siswa pendaftar dari keluarga kurang mampu secara ekonomi dapat mengajukan bantuan biaya pendidikan melalui program Kartu Indonesia Pintar-Kuliah (KIP-K) atau Afirmasi Pendidikan Daerah 3 T (ADik) dengan terlebih dahulu mempelajari prosedur pendaftaran program KIP-K dan ADik yang dapat dilihat situs laman kip-kuliah.kemdikbud.go.id dan adik.kemdikbud.go.id. Namun kedua situs itu masih sulit diakses. Atau bisa kunjungi indonesiapintar.kemdikbud.go.id.





Informasi lengkap dari LTMPT tentang ketentuan, syarat, biaya dan jadwal UTBK dan SBMPTN dapat dilihat di document LTMPT di bawah halaman ini.


Semoga bermanfaat


Matematika itu Simple

Matematika Itu Simple


Matematika itu simple, disebut simple karena rumusan matematika itu rumit. Jadi matematika simple sama dengan matematika itu rumit. Dengan kata lain matematika itu rumit sama dengan matematika itu simple. Dua nilai paradok ini memberi arti, didalam kerumitan rumus matematika ada dalam penyelesaiannya. Dan kerumitan itu akan jadi simple jika diketahui formula dalam penyelesaian. Seperti contoh penyelesaian penjumlahan poli variasi di bawah ini




Dapatkah kita menyelesaikan dua persamaan di bawah ini?


1. 27 : 3 (3 + 3) = ?


2. 4 - 2 : 1/2 + 1 = ?


Kita coba selesaikan satu persatu.


Untuk menyelesaikan soal pertama, terlebih dahulu Anda selesaikan yang ada di dalam kurung terlebih dahulu (3 + 3), untuk hasil sembilan. Kemudian Anda harus menghitung satu kelompok 3(9). 3(9) adalah operasi perkalian. Untuk lengkapnya lihat di bawah ini


(3 + 3) = 9


3(9) = 27


27 : 27


1


Jadi jawabannya untuk soal 27 : 3(3+3) = 1. Kita lanjut ke masalah kedua.





Untuk menyelesaikan soal yang kedua, caranya Anda harus menulis ekspresi yang mengelompokkan seperdua sebagai satu kelompok, dimana dua dibagi dengan seperdua sama dengan empat. Di sini sekarang kita sudah mendapatkan memiliki empat minus empat, kita lihat caranya di bawah ini


4 - (2 : 1/2) + 1 = ?


4 - (2 × 2) + 1 = ?


4 - 4 + 1 = ?


1


Jadi sudah bisa kita dapatkan untuk soal kedua hasilnya 1 juga


Semoga bermanfaat




Dilindungi oleh:


DMCA.com Protection Status

Tuesday, 17 December 2019

Ketentuan PPDB SMP - SMA - SMK Tahun 2020

Ketentuan PPDB SMP - SMA - SMK Tahun 2020


Pertanggal 10 Desember 2019, Menteri Pendidikan dan Kebudayaan (Mendikbud) telah mengeluarkan Permendikbud Nomor 44 Tahun 2019 tentang Penerimaan Peserta Didik Baru (PPDB) pada 2020, yang didalamnya mengatur tentang jalur kuota Zonasi dan Afirmasi.




Menurut penjelasan Mendikbud Nadiem Makarim dari peraturan yang telah dikeluarkannya, pada tanggal 10 Desember 2019, bahwa peraturan tersebut di dalamnya masih menjalankan kebijakan zonasi. Hanya saja, kuota zonasi turun menjadi 70 persen, dari sebelumnya 80 persen.


Berikut persyaratan umum SMP dan SMA dan syarat masuk SMP dan syarat masuk SMA



Syarat umum SMP dan SMA



  1. Untuk syarat usia harus dibuktikan dengan akta kelahiran atau surat keterangan lahir yang dikeluarkan oleh pihak yang berwenang dan dilegalisir oleh lurah/kepala desa atau pejabat setempat lain yang berwenang sesuai dengan domisili calon peserta didik.


  2. Bagi warga negara Indonesia (WNI) atau warga negara asing (WNA) yang ingin daftar PPBD kelas 7 dan 10 serta berasal dari sekolah di luar negeri, selain memenuhi persyaratan sebagaimana dimaksud, juga wajib mendapatkan surat keterangan dari direktur jenderal yang menangani bidang pendidikan dasar dan menengah.


  3. Selain itu, peserta didik WNA wajib mengikuti matrikulasi pendidikan Bahasa Indonesia paling singkat 6 bulan yang diselenggarakan oleh sekolah yang bersangkutan.
  4. Khusus calon peserta didik penyandang disabilitas di sekolah juga dikecualikan dari syarat usia serta ijazah atau dokumen lain. Hal ini diatur dalam Pasal 10.



Syarat Masuk SMP 



  1. Berusia paling tinggi 15 tahun pada tanggal 1 Juli tahun berjalan.


  2. Memiliki ijazah SD/sederajat atau dokumen lain yang menjelaskan telah menyelesaikan kelas 6 SD.



Syarat Masuk SMA dan SMK



  1. Berusia paling tinggi 21 tahun pada tanggal 1 Juli tahun berjalan.


  2. Memiliki ijazah SMP/sederajat atau dokumen lain yang menjelaskan telah menyelesaikan kelas 9 SMP.


  3. Sedangkan persyaratan bagi calon siswa SMK dengan bidang keahlian, program keahlian, atau kompetensi keahlian tertentu dapat menetapkan tambahan persyaratan khusus dalam penerimaan peserta didik baru kelas 10.





Monday, 16 December 2019

Pengenalan Kimia Fisika Bagian I

Pengenalan Kimia Fisika Bagian I



Kimia Fisik?


Kenapa disebut kimia Fisik bukan fisika kimia?


Masalah utamanya, disebut Kimia Fisika, karena yang menjadi pokok pembahasannya Ilmu Kimia, yaitu perubahan ujud berdasarkan teori fisika. Jadi dapat dijabarkan, bahwa Ilmu Kimia fisik adalah cabang ilmu kimia yang memadukan prinsip-prinsip fisika dan kimia untuk mempelajari karakteristik fisik atau sifat materi, atom dan molekul.





Lalu terbesit lagi satu pertanyaan, kenapa Ilmu Kimia fisika dipelajari?


Untuk pendekatannya, dalam kehidupan sehari - hari kita sering melihat reaksi kimia. Contohnya pembuatan adonan kue atau roti, nyala korek api, memanggang makanan, pembuatan bubur nasi, aki motor dan lain - lain. Kesemuanya terjadi perubahan fisik, juga didalamnya suatu reaksi terjadi.


Pada beberapa contoh di atas, ada reaksi yang menghasilkan panas, ada yang bereaksi dengan cepat ada juga yang berjalan lambat. Kemudian muncul lagi satu pertanyaan, bagaimana reaksi itu berlangsung, berapa lama waktu yang dibutuhkan, berapa suhu yang dilepaskan ?


Kesemua pertanyaan ini dan banyak lagi, hanya dapat diselesaikan dalam bidang kimia fisik. Dengan Ilmu Kimia Fisika, kita menjadi bisa memahami sifat-sifat materi, Anda akan belajar banyak tentang cara molekul disatukan, disintesa dengan reaksi kimia, serta bagaimana struktur aktual suatu bahan kimia dipengaruhi oleh sifat-sifat zat dan karakeristiknya.


Dalam bidang kimia fisik, kita dapat meneliti bagaimana molekul atau atom bergabung membentuk molekul tertentu. Kita juga dapat belajar tentang sifat-sifat materi yang berbeda, seperti mengapa suatu senyawa terbakar atau tentang kemampuannya untuk mengubah dari zat cair menjadi zat padat. Dengan begitu tidak diragukan lagi, bidang ini sangat penting dalam dunia sains, terutama karena membuka jalan bagi penemuan teori baru.


Teori / Ilmu adalah penjelasan yang diajukan tentang apa yang mungkin terjadi di dunia kita menggunakan metode ilmiah. Sebagai contoh, sebuah teori dapat mencoba menjelaskan mengapa atom-atom tertentu dalam molekul berperilaku dengan cara tertentu.


Selain tujuan utama ini, kimia fisik menawarkan banyak cabang dalam bidang yang memiliki tujuan unik mereka sendiri. Penjabaran cabang ilmu fisika terbagi kedalam beberapa pembahasan berikut ini:


  1. Elektrokimia

    adalah cabang kimia fisik yang bertanya bagaimana atom, elektron, dan ion bereaksi dalam arus listrik?

    Elektrokimia adalah studi tentang listrik dan bagaimana hubungannya dengan reaksi kimia. Dalam elektrokimia, listrik dapat dihasilkan oleh pergerakan elektron dari satu elemen ke elemen lainnya dalam reaksi yang dikenal sebagai redoks atau reaksi reduksi oksidasi.




  2. Fotokimia

    Bertanya apa yang terjadi ketika Anda menggunakan cahaya dalam reaksi kimia?

    Fotokimia adalah mempelajari reaksi fotokimia, reaksi kimia tentang penyerapan energi dalam bentuk cahaya. Konsekuensi dari cahaya yang menyerap molekul adalah terciptanya keadaan tereksitasi sementara kondisi zat / materi / atom / molekul memiliki sifat kimia dan fisiknya sangat berbeda dari sifat zat / materi / atom / molekul aslinya.


  3. Termokimia

    Bertanya mengapa reaksi kimia ini menghasilkan panas?

    Termokimia mencakup energi yang diambil atau dilepaskan oleh reaksi kimia. Kami mulai dengan diskusi tentang potensi dan energi kinetik, dan lanjutkan ke kalorimetri dan kapasitas panas spesifik. Hukum Hess salah satunya adalah perhentian logis berikutnya, bersama dengan standar pembentukan entalpi dan standar kondisinya.


  4. Spektroskopi

    Bertanya apa yang terjadi untuk masalah yang memancarkan radiasi?

    studi tentang penyerapan dan emisi cahaya dan radiasi lainnya oleh materi, yang terkait dengan ketergantungan proses ini pada panjang gelombang radiasi. Baru-baru ini, definisi tersebut telah diperluas untuk mencakup studi tentang interaksi antara partikel seperti elektron, proton, dan ion, serta interaksi mereka dengan partikel lain sebagai fungsi dari energi tumbukan mereka.

    Analisis spektroskopi sangat penting dalam pengembangan teori paling mendasar dalam fisika, termasuk mekanika kuantum, teori relativitas khusus dan umum, dan elektrodinamika kuantum. Spektroskopi, sebagaimana diterapkan pada tumbukan berenergi tinggi, telah menjadi alat utama dalam mengembangkan pemahaman ilmiah tidak hanya dari gaya elektromagnetik tetapi juga dari kekuatan nuklir yang kuat dan lemah.


  5. Kinetika kimia

    Bertanya seberapa cepat reaksi kimia berlangsung.

    cabang kimia fisik yang berkaitan dengan memahami tingkat reaksi kimia. Ini harus dibedakan dengan cabang ilmu kimia lainnya, yaitu termodinamika, yang berkaitan dengan arah waktu di mana suatu proses terjadi tetapi dalam tidak menyatakan tentang laju.



    Termodinamika adalah interval waktu, sedangkan kinetika kimia adalah waktu. Kinetika kimia berhubungan dengan banyak aspek kosmologi, geologi, biologi, teknik, dan bahkan psikologi dan dengan demikian memiliki implikasi yang luas. Prinsip-prinsip kinetika kimia berlaku untuk proses fisik murni maupun reaksi kimia.


Itulah penjelasan tentang Kimia Fisika sebagai pengenalan. Karena ini baru pengenalan belum berbicara tentang berbagai rumusan perhitungan masing - masing cabang Ilmu Kimia Fisika dan contoh - contoh. Dengan pengantar ini mudah - mudahan bisa cepat dikuasai berbagai soal mengenai materi ini, untuk apa, kenapa dan bagaimana mendapatkannya?


Semoga bermanfaat





Penulis:

Ahmad Hanafiah
CEO CTES









Kami adalah bimbingan belajar yang berfokus pada exacta, dan dapat membantu cara menyelesaikan soal diatas dengan cepat simple dan akurat. Anda bisa mengunjungi website kami https://www.elog-bimbel.id/ jika berminat untuk bergabung.





Dilindungi oleh:


DMCA.com Protection Status

Jadwal Dan Kisi - Kisi UN / UNBK SMP Tahun Ajaran 2019 - 2020

Jadwal Dan Kisi - Kisi UN / UNBK SMP Tahun Ajaran 2019 - 2020


BSNP menjelaskan berdasarkan metode pelaksanaannya, Ujian Nasional (UN) dibagi dalam dua metode, yaitu UN Berbasis Komputer (UNBK) dan UN Berbasis Kertas dan Pensil (UNKP). BSNP menyatakan perihal moda pelaksanaan ujian nasional ini, dikarenakan di tahun 2020 belum bisa mencapai angka 100 persen untuk melaksanakan UNBK.







Berikut Jadwal UNBK SMP berdasarkan surat edaran Nomor  0110/SDAR/BSNP/IX/2019, tanggal 24 September 2019, yang ditandatangani oleh Ketua BSNP, Abdul Mu’ti dan Sekretaris BSNP, Arifin Junaidi.


Di jenjang SMP, UNBK akan diselenggarakan pada


  1. Senin, 20 April 2020

    Bahasa Indonesia.


  2. Selasa, 21 April 2020

    Matematika.


  3. Rabu, 22 April 2020

    Bahasa Inggris.


  4. Kamis, 23 April 2020

    Ilmu Pengetahuan Alam (IPA).


Untuk kisi - kisi UNBK SMP / MTs 2020 dapat di unduh di sini Kisi - kisi UNBK SMP/MTs 2020




Informasi lengkap surat edaran:



Jadwal Dan Kisi - Kisi UN / UNBK SMA Tahun Ajaran 2019 - 2020

Jadwal Dan Kisi - Kisi UN / UNBK SMA Tahun Ajaran 2019 - 2020


Informasi terkait UN dan UNBK, Badan Standar Nasional Pendidikan (BSNP) telah merilis kisi-kisi UN ( Ujian Nasional) dan kisi-kisi UNBK (Ujian Nasional Berbasis Komputer) tingkat SLTA tahun pelajaran 2019/2020, Dan juga BSNP setelah sebelumnya mengumumkan jadwal resmi pelaksanaan UN tahun ajaran 2019/2020. Informasi resmi dapat dibaca di sini.






Merujuk pada surat edaran resmi BSNP dengan Nomor 0110/SDAR/BSNP/IX/2019, Jadwal UN untuk jenjang SMA dan sederajat akan dilaksanakan dengan keterangan sebagai berikut:


1. Jadwal UNBK



  1. Senin, 30 Maret 2020:

    Bahasa Indonesia
    • Sesi 1: 07.30 – 09.30
    • Sesi 2: 10.30 – 12.30
    • Sesi 3: 14.00 – 16.00


  2. Selasa, 31 Maret 2020:

    Matematika
    • Sesi 1: 07.30 – 09.30
    • Sesi 2: 10.30 – 12.30
    • Sesi 3: 14.00 – 16.00


  3. Rabu, 1 April 2020:

    Bahasa Inggris
    • Sesi 1: 07.30 – 09.30
    • Sesi 2: 10.30 – 12.30
    • Sesi 3: 14.00 – 16.00


  4. Kamis, 2 April 2020: (Satu mata pelajaran jurusan diujikan )
    • Sesi 1: 07.30 – 09.30
    • Sesi 2: 10.30 – 12.30
    • Sesi 3: 14.00 – 16.00


Peserta UN pada SPK memilih satu mata pelajaran jurusan dari IPA, IPS, Bahasa, atau Keagamaan yang diujikan dalam UN



2. Kisi - kisi UN SMA



Kisi - kisi UN jenjang SMA disandarkan pada beberapa mata pelajaran yang diujikan untuk semua jurusan/peminatan, di antaranya adalah:


  1. Kisi-kisi UN Bahasa Indonesia SMA 2019/2020. unduh
  2. Kisi-kisi UN Matematika SMA 2019/2020. unduh
  3. Kisi-kisi UN Bahasa Inggris SMA 2019/2020. unduh
  4. Kisi-kisi UN Biologi SMA 2019/2020. unduh
  5. Kisi-kisi UN Ekonomi SMA 2019/2020. unduh


Berdasarkan penjelasan BSNP, bahwa penyusunan kisi-kisi UN dan UNBK SMA tahun pelajaran 2019/2020 dibuat berdasarkan kriteria pencapaian kompetensi lulusan, standar isi dan kurikulum yang berlaku dan diberlakukan panitia UN tingkat pusat.




Sebagai saran, dengan sudah dikeluarkannya kisi - kisi UN dan UNBK, Anda dapat mulai dari sekarang belajar berdasarkan kisi - kisi tersebut.


Demikian Info resmi dari BSNP terkait UN dan UNBK tahun 2019 - 2020.


Semoga bermanfaat

Saturday, 14 December 2019

Pengenalan Kimia Dasar Bagian II

Pengenalan Kimia Dasar Bagian II


Pengenalan Kimia Dasar bagian kedua ini, mulai masuk ke pointer inti hal ihwal tentang kimia, yaitu ikatan dan atau pelepasan molekul, elemen yang membentuk senyawa dan kombinasi ikatan dan pelepasan diantaranya yang diikat oleh hukum dasar kimia atau teori dasar kimia. Ada lima hukum dasar kombinasi Kimia, yaitu teori Lavoisier ( hukum konservasi massa ), teori Proust (law - Definite Proportions ), teori Dalton ( Law of Multiple Proportions ), Teori Lussac ( Law of Gaseous Volumes ), Avogadro ( Avogadro Law ). Kelima teori inilah yang memberikan pengaruh besar terhadap perkembangan Ilmu kimia dari abad pertengahan hingga sekarang. Disini tidak akan membahas satu persatu dari kelima teori tersebut, karena itu berisi tentang sejarah tentang teori rumusan dan pembentukan elemen atom, molekul dan senyawa.






Terjun di dunia kimia khususnya bagi yang akan berkecimpung menerjuni profesi sebagai analis kimia, maka pendalaman tentang kimia dasar pada satuan - satuan dalam perhitungan bilangan kimia, teori pembentukan rumus bangun kimia ( empiris dan molekul sebagai pengantar rumus dan penamaan kimia ), persamaan reaksi kimia dan sifat setiap unsur atom dalam tabel periodik kimia. Yang nanti ini akan menentukan tingkat akurasi dan kemurnian hasil analisa di laboratorium.


Sekilas tentang konsep mol dan massa mol dalam standar internasional perhitungan atom dan molekul. Simbol mol diperkenalkan diperkenalkan sebagai kuantitas dasar ketujuh untuk jumlah zat lihat ini, bahwa ukuran satu mol adalah jumlah zat yang mengandung sebanyak partikel 12 g (atau 0,012 kg) dari isotop atom 12C. Namun hasil spektrometer massa, ditemukan masa ataom karbon sama dengan 1,992648 × 10-23 g. Maka untuk mengetahui satu mol karbon

          12 g/mol 12C
= ---------------------------------------------
   1.992648 x 10-23 g /12C atom

= 6.0221367 x 1023 atoms/mol


Kemudian dalam teori dasar pembentukkan kimia berdasarkan pada rumus bangun empiris dan rumus molekul. Rumus empiris merupakan rasio bilangan bulat yang paling sederhana dari berbagai atom yang ada dalam senyawa sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah pasti dari berbagai jenis atom yang ada dalam molekul senyawa. Jika massa persen dari berbagai unsur yang hadir dalam senyawa diketahui, rumus empiris dapat ditentukan. Rumus molekul lebih lanjut dapat diperoleh jika massa molar dikenal. Contoh berikut menggambarkan urutan pembentukkan rumus bangun empiris dan rumus molekul.


Sebuah senyawa mengandung 4% hidrogen, 25% karbon dan 71% klorin. Massa molar adalah 98,96 g. Apa rumus empiris dan molekul senyawa tersebut?

langkah 1.

Konversi massa persen menjadi gram. Karena kita memiliki massa persen, akan lebih mudah untuk menggunakan 100 g senyawa sebagai bahan awal. Dengan demikian, dalam 100 g sampel senyawa di atas, 4 g hidrogen hadir, 25 g karbon hadir dan 71 g klorin hadir.

Langkah ke 2.

Mengkonversi ke jumlah mol dari setiap elemen dengan cara massa yang diperoleh di atas oleh dibagi massa atom masing-masing elemen unsur tersebut. mAR H = 1; mAR C = 12; mAr Cl -35,5.

hidrogen = 4 gram/1 = 4 mol
karbon = 25 gram/12 = 2,008 mol
klorida = 71 gram/35,5 = 2 mol

Langkah ke 3.

Membagi nilai mol yang diperoleh di atas dengan angka terkecil sejak 2,008 adalah nilai terkecil, pembagian dengan itu memberikan rasio 2:1:1 untuk H : C: cl. Dalam hal rasio hasil pembagian tidak bilangan bulat, maka dikonversi terlebih dahulu menjadi bilangan bulat dengan mengalikan dan atau membagi dengan koefisien yang sama dan sama.

Langkah ke 4.

Menulis rumus empiris dengan menyebutkan angka setelah menulis simbol dari elemen masing-masing, dengan demikian, rumus empiris dari senyawa di atas adalah CH2Cl.

Langkah ke 5.

Menetukan rumus molekul, maka disini formula multi empiris pembentukan rumus bangunnya (CH2C)n, dengan rumus n :
        massa molar
n = ------------------------------
        masssa empirik


Formula massa empirik = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 35,5) = 12 + 2 + 35,5 = 49,5 gram.

        98,6
n = ----------- = 1,99 = 2
        49,5

maka rumus bangunnya (CH2C)2 = C2H4Cl2





Berikutnya kita beranjak ke persamaaan kimia, dengan humum dasarnya adalah teori Stoichiometry. Teori ini berkaitan dengan perhitungan massa (kadang volume juga) dari reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia. Sebelum memahami bagaimana menghitung jumlah reaktan yang diperlukan atau produk yang dihasilkan dalam reaksi kimia, mari kita pelajari informasi apa yang tersedia dari persamaan kimia yang setimbang dari reaksi yang diberikan. Mari kita lihat dalam sample pada pembakaran metana. Persamaan setimbang untuk reaksi ini adalah seperti yang diberikan di bawah ini:

CH4(g) + 2O2(g) -----> CO(g) + 2H2O(g)


Dari contoh di atas, antara reaktan yang disebelah kiri panah dengan produk yang dihasilkan yang ada disebelah kanan, jumlah masing - masing unsurnya sama antar C, H dan O. Perhitungan dalam persamaan reaksi kimia ini, sama seperti Anda diperkenalkan persamaan dalam matematika dengan bilangan koefisien dan exponen x, yang berbeda Anda diperkenalkan dengan variabel yang lebih luas lagi, bisa hurup dari A sampai Z. Karena rumus kimia ada di hurup A sampai dengan Z.


Dalam persamaan reaksi kimia, Menurut hukum konservasi massa, persamaan kimia seimbang memiliki jumlah yang sama atom masing-masing elemen di kedua sisi persamaan. Banyak persamaan kimia dapat diimbangi dengan proses trial and error. Mari kita mengambil reaksi dari beberapa logam dan non-logam dengan oksigen untuk memberikan oksida :

1.    4Fe(s) + 3O(g) -----> 2FeO(s) ===> persamaan seimbang
2.     Mg(s) + O(g) -----> 2MgO(s) ===> persamaan seimbang
3.     P4(s) + O2(g) -----> P4O10(s) ===> persamaan yang tidak seimbang


Untuk poin tiga persaman reaksinya tidak setimbang karena jumlah O reaktan dengan O produk tidak sama, maka harus dibuat persamaan reaksinya dengan menambahkan koefisien 5 pada O, hasilnya menjadi seperti ini:

P4(s) + 5O2(g) -----> P4O10(s)




Kemudian dalam kimia dikenal dengan reaksi dalam Larutan, dan sebagian besar reaksi di laboratorium dilakukan dalam larutan. Oleh karena itu, penting untuk memahami bagaimana jumlah substansi dinyatakan ketika hadir dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan atau jumlah substansi yang ada dalam volume dapat dinyatakan dalam salah satu cara berikut:

1. Massa persen atau berat persen (w/w%), adalah prosentasi masa hasil mas zat terlarut dengan masa larutan
2. Fraksi Mole, adalah rasio jumlah mol komponen tertentu untuk jumlah mol dari solusi
3. Molarity , unit yang paling banyak digunakan dan satuannya dilambangkan dengan M. Hal ini didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
4. molality, didefinisikan sebagai jumlah mol yang terlarut dalam 1 kg pelarut. Satuan ini dilambangkan oleh m


Untuk pembahasan detailnya akan dibahas di Pengenalan Kimia Dasar III yang juga diisi dengan latihan soal - soal dan pembahasannya.


Semoga bermanfaat





Penulis:
Ahmad Hanafiah
CEO CTES








Kami adalah bimbingan belajar yang berfokus pada exacta, dan dapat membantu cara menyelesaikan soal diatas dengan cepat simple dan akurat. Anda bisa mengunjungi website kami https://www.elog-bimbel.id/ jika berminat untuk bergabung.





Dilindungi oleh:


DMCA.com Protection Status

Friday, 13 December 2019

Pengenalan Kimia Dasar Bagian I

Pengenalan Kimia Dasar Bagian I



Disini bukan membahas Ilmu Kimia Dasar, tapi ini menjabarkan hal yang fundamental tentang kimia ke arah Ilmu Kimia Dasar dengan tujuan ketika masuk ke materi Kimia dasar akan lebih mudah di pahami dan lebih jauh adalah menghargai peran kimia dalam berbagai bidang kehidupan. Hal mendasar dalam mempelajari kimia adalah berkaitan dengan komposisi, struktur dan sifat materi. Ketiga aspek ini dapat dijelaskan dan dipahami dengan sangat jelas pada dasar kesepakatan materi, yaitu atom dan molekul. Itulah sebabnya mengapa kimia disebut ilmu atom dan molekul. Bisakah kita melihat, menimbang dan memahami entitas ini?





Apakah mungkin untuk menghitung jumlah atom dan molekul dalam massa tertentu materi dan memiliki hubungan kuantitatif antara massa dan jumlah partikel ini (atom dan molekul)?


Seberapa pentingkah Kimia dalam kehidupan?


Kami akan ingin menjawab beberapa pertanyaan tersebut dalam materi ini. Kami akan menjelaskan bagaimana sifat fisik materi dapat dijelaskan secara kuantitatif dengan menggunakan nilai numerik dengan unit yang sesuai..


Dalam dunia science atau sains atau ilmu pengetahuan, bahwa sains itu dapat dipandang sebagai upaya yang terus menerus untuk mensistematisasi pengetahuan agar dapat mendeskripsikan dan memahami alam dan sekitarnya. Maka demi kenyamanan dalam mempelajari sains, sub ilmu dibagi menjadi berbagai disiplin ilmu, yaitu fisika, kimia, biologi, geologi dll. Kimia adalah cabang ilmu pengetahuan yang mempelajari komposisi, sifat dan interaksi materi. Para Kimiawan tertarik untuk mengetahui bagaimana transformasi kimia terjadi. Kimia memainkan peran sentral dalam ilmu pengetahuan dan sering terjalin dengan cabang lain ilmu seperti fisika, biologi, geologi dll. Kimia juga berperan penting dalam kehidupan sehari-hari. Prinsip kimia penting dalam berbagai bidang, seperti: pola cuaca, fungsi otak dan dalam pengoperasia komputer.


Dalam dunia industi banyak dijumpai industi kimia, seperti industri kimia pabrik pupuk, alkali, asam, garam, pewarna, polimer, obat-obatan, sabun, deterjen, logam, paduan dan bahan kimia anorganik dan organik lainnya, termasuk bahan baru, berkontribusi dalam besar dalam kegiatan ekonomi dan pertumbuhan ekonomi baik secara nasional, regional maupun hubungan Internasional.


Kimia juga memainkan peranan penting dalam memenuhi kebutuhan manusia akan makanan, produk perawatan kesehatan dan bahan lain yang bertujuan untuk meningkatkan kualitas hidup. Ini adalah dicontohkan oleh produksi skala besar dari berbagai pupuk, peningkatan varietas pestisida dan insektisida. Demikian pula banyak obat-obatan yang menyelamatkan nyawa seperti cisplatin dan Taxol, yang efektif dalam terapi kanker dan AZT (Azidothymidine) digunakan untuk membantu korban AIDS, telah terisolasi dari sumber tanaman dan hewan atau disiapkan dengan metode sintetis.


Dengan pemahaman yang terus meningkat dan lebih baik dari prinsip kimia, sekarang menjadi mungkin untuk merancang dan mensintesis bahan baru yang memiliki sifat magnetik, listrik dan optik tertentu. Hal ini telah menyebabkan produksi keramik superkonduksi, melakukan polimer, serat optik dan miniaturisasi skala besar dari perangkat solid state. Dalam beberapa tahun terakhir kimia telah ditangani dengan tingkat keberhasilan yang adil beberapa aspek menekan degradasi lingkungan. Alternatif yang lebih aman untuk refrigeran yang berbahaya lingkungan seperti CFCs (chlorofluorocarbon), bertanggung jawab untuk penipisan ozon di stratosfer, telah berhasil disintesis.




Disisi lain dalam konstalating, banyak masalah besar dampak lingkungan dari kegiatan industri kimia yang terus menjadi menjadi masalah dan menjadi keprihatinan serius para kimiawan. Salah satu masalah tersebut adalah pengelolaan gas rumah kaca seperti metana, karbon dioksida dll. Namun dalam upaya memahami proses bio-kimia, penggunaan enzim untuk skala besar produksi bahan kimia dan sintesis bahan eksotis baru merupakan beberapa tantangan intelektual. semua itu bersumber pada satu muara yaitu materi dalam kimia.


Berbicara tentang materi, setiap materi memiliki massa dan menempati ruang, maka segala sesuatu yang ada di sekitar kita, misalnya, buku, pena, pensil, air, udara, semua makhluk hidup dll, terdiri dari materi. Anda pasti tahu bahwa materi itu memiliki massa dan mereka menempati ruang. Anda juga sadar bahwa materi dapat ada dalam tiga keadaan fisik yaitu padat, cair dan gas. Konsep dasar materi ketiga partikel tersebut, dalam cairan, partikel ini lebih rapat satu sama lain tetapi materi ini dapat bergerak di sekitar. Dalam gas, partikel yang terpisah jauh dibandingkan dengan yang dalam keadaan padat atau cair dan gerakan gas mudah dan cepat. Untuk susunan partikel tersebut, yang dapat menunjukkan perbedaan karakteristik ketiganya adalah:

(i) Padatan memiliki volume yang pasti dan bentuk yang pasti.
(ii) Cairan memiliki volume yang pasti tetapi tidak bentuk yang pasti. Mereka mengambil bentuk wadah di mana mereka ditempatkan.
(iii) Gas tidak memiliki volume yang pasti atau bentuk yang pasti. Mereka sepenuhnya menempati wadah di mana mereka ditempatkan.


Ketiga keadaan materi dalam transisi antar ubahan dengan mengubah kondisi suhu dan tekanan materi, yang dapat dilihat di bawah ini:




Dari gambar disana, pada pemanasan materi padatan biasanya perubahan menjadi cairan dan pada pemanasan cairan lebih lanjut perubahan ke keadaan gas (atau uap). Dalam proses sebaliknya, gas pada pendinginan akan cairan dingin , sedangkan cairan pada pendinginan lebih lanjut membeku. Pada tingkat makroskopik atau massal, ketiga keadaan materi tesebut dapat diklasifikasikan sebagai zat murni atau campuran. Banyak zat yang ada di sekeliling Anda adalah campuran. Misalnya, larutan gula dalam air, udara, teh dll, adalah semua campuran. Campuran mengandung dua atau lebih zat yang hadir di dalamnya (dalam rasio apapun) yang disebut komponennya.


Campuran mungkin homogen atau heterogen. Dalam campuran homogen, komponen sepenuhnya bercampur satu sama lain dan komposisi yang seragam di seluruh. Larutan gula, dan udara dengan demikian, contoh campuran homogen. Berbeda dengan ini, dalam campuran heterogen, komposisi tidak seragam di seluruh dan terkadang berbagai komponen dapat diamati. Sebagai contoh, campuran garam dan gula, biji-bijian dan pulsa bersama dengan beberapa kotoran (sering batu) potongan, adalah campuran heterogen. Anda dapat memikirkan lebih banyak contoh campuran yang Anda jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Hal ini bermanfaat untuk disebutkan di sini bahwa komponen campuran dapat dipisahkan dengan menggunakan metode fisik seperti filtrasi tangan sederhana, kristalisasi, destilasi, dll.


Komposisi adalah variabel. Tembaga, perak, emas, air, glukosa adalah beberapa contoh zat murni. Glukosa mengandung karbon, hidrogen dan oksigen dalam rasio tetap dan dengan demikian, seperti semua zat murni lainnya memiliki komposisi tetap. Juga, konseptual zat murni tidak dapat dipisahkan dengan metode fisik sederhana. Zat murni dapat lebih diklasifikasikan ke dalam elemen dan senyawa.




Sebuah elemen terdiri dari hanya satu jenis partikel. Partikel ini mungkin Atom atau molekul. Anda mungkin akrab dengan atom dan molekul yang diajarkan di sekolah di bangku SMP sebelumnya. Namun saat Anda terjun studi di jurusan kimia, Anda akan belajar tentang itu semua secara rinci terperinci. Contoh elemen dalam kimia adsalah Natrium, tembaga, perak, hidrogen, oksigen dll. Mereka semua mengandung atom dari satu jenis. Namun, atom yang memiliki elemen yang berbeda di alam. Beberapa unsur seperti natrium atau tembaga, mengandung satu atom yang disatukan sebagai partikel penyusunnya, sedangkan pada beberapa elemen lain, ada dua atau lebih atom digabungkan untuk memberi molekul elemen. Dengan demikian, hidrogen, nitrogen dan gas oksigen terdiri dari molekul di mana dua atom bergabung untuk saling memberikan molekul masing-masing. Ketika dua atau lebih atom elemen yang berbeda menggabungkan / saling mengikat, maka akan diperoleh molekul senyawa. Contoh beberapa senyawa adalah air, amonia, karbon dll.


Kembali ke awal pembahasan, jadi secara garis besar kimia itu berbicara ikatan, saling mengikat, saling berpasangan dengan faktor lain yang menentukan satu ikatan dan atau pelepasan. Dan nanti kita teruskan di bagian kedua materi tentang kimia.


Semoga bermanfaat






Kami adalah bimbingan belajar yang berfokus pada exacta, dan dapat membantu cara menyelesaikan soal diatas dengan cepat simple dan akurat. Anda bisa mengunjungi website kami https://www.elog-bimbel.id/ jika berminat untuk bergabung.





Dilindungi oleh:


DMCA.com Protection Status

Thursday, 12 December 2019

Latihan Soal PAS IPA Kelas 9 Dan Jawaban (download)

Latihan Soal Dan Jawaban IPA Kelas 8 Semester 1 ( Download )



Latihan soal IPA PAS untuk kelas 9 semester 1 dengan jawabannya, dapat dibaca dan atau juga dapat diunduh dengan cara klik halaman soal --> klik tanda panah yang ada di sebelah kanan atas --> setelah terbuka halaman windows baru, klik tanda panah ke bawah yanga ada di sebelah kanan atas bar menu.









Jawaban Soal PAS IPA kelas 9 semester 1 dapat di unduh d sini;



Latihan Soal Dan Jawaban IPA Kelas 8 Semester 1 ( Download )

Latihan Soal Dan Jawaban IPA Kelas 8 Semester 1 ( Download )



Latihan soal IPA untuk kelas 8 semester 1 dengan jawabannya, dapat dibaca dan atau juga dapat diunduh dengan cara klik halaman soal --> klik tanda panah yang ada di sebelah kanan atas --> setelah terbuka halaman windows baru, klik tanda panah ke bawah yanga ada di sebelah kanan atas bar menu.