Pengenalan Kimia Dasar Bagian II

Pengenalan Kimia Dasar bagian kedua ini, mulai masuk ke pointer inti hal ihwal tentang kimia, yaitu ikatan dan atau pelepasan molekul, elemen yang membentuk senyawa dan kombinasi ikatan dan pelepasan diantaranya yang diikat oleh hukum dasar kimia atau teori dasar kimia. Ada lima hukum dasar kombinasi Kimia, yaitu teori Lavoisier ( hukum konservasi massa ), teori Proust (law - Definite Proportions ), teori Dalton ( Law of Multiple Proportions ), Teori Lussac ( Law of Gaseous Volumes ), Avogadro ( Avogadro Law ). Kelima teori inilah yang memberikan pengaruh besar terhadap perkembangan Ilmu kimia dari abad pertengahan hingga sekarang. Disini tidak akan membahas satu persatu dari kelima teori tersebut, karena itu berisi tentang sejarah tentang teori rumusan dan pembentukan elemen atom, molekul dan senyawa.

Terjun di dunia kimia khususnya bagi yang akan berkecimpung menerjuni profesi sebagai analis kimia, maka pendalaman tentang kimia dasar pada satuan - satuan dalam perhitungan bilangan kimia, teori pembentukan rumus bangun kimia ( empiris dan molekul sebagai pengantar rumus dan penamaan kimia ), persamaan reaksi kimia dan sifat setiap unsur atom dalam tabel periodik kimia. Yang nanti ini akan menentukan tingkat akurasi dan kemurnian hasil analisa di laboratorium.

Sekilas tentang konsep mol dan massa mol dalam standar internasional perhitungan atom dan molekul. Simbol mol diperkenalkan diperkenalkan sebagai kuantitas dasar ketujuh untuk jumlah zat lihat ini, bahwa ukuran satu mol adalah jumlah zat yang mengandung sebanyak partikel 12 g (atau 0,012 kg) dari isotop atom ¹²C. Namun hasil spektrometer massa, ditemukan masa ataom karbon sama dengan 1,992648 × 10^-23 g. Maka untuk mengetahui satu mol karbon

          12 g/mol ¹²C
= ---------------------------------------------
   1.992648 x 10^-23 g /¹²C atom

= 6.0221367 x 10²³ atoms/mol

Kemudian dalam teori dasar pembentukkan kimia berdasarkan pada rumus bangun empiris dan rumus molekul. Rumus empiris merupakan rasio bilangan bulat yang paling sederhana dari berbagai atom yang ada dalam senyawa sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah pasti dari berbagai jenis atom yang ada dalam molekul senyawa. Jika massa persen dari berbagai unsur yang hadir dalam senyawa diketahui, rumus empiris dapat ditentukan. Rumus molekul lebih lanjut dapat diperoleh jika massa molar dikenal. Contoh berikut menggambarkan urutan pembentukkan rumus bangun empiris dan rumus molekul.

Sebuah senyawa mengandung 4% hidrogen, 25% karbon dan 71% klorin. Massa molar adalah 98,96 g. Apa rumus empiris dan molekul senyawa tersebut?

langkah 1.

Konversi massa persen menjadi gram. Karena kita memiliki massa persen, akan lebih mudah untuk menggunakan 100 g senyawa sebagai bahan awal. Dengan demikian, dalam 100 g sampel senyawa di atas, 4 g hidrogen hadir, 25 g karbon hadir dan 71 g klorin hadir.

Langkah ke 2.

Mengkonversi ke jumlah mol dari setiap elemen dengan cara massa yang diperoleh di atas oleh dibagi massa atom masing-masing elemen unsur tersebut. mAR H = 1; mAR C = 12; mAr Cl -35,5.

hidrogen = 4 gram/1 = 4 mol
karbon = 25 gram/12 = 2,008 mol
klorida = 71 gram/35,5 = 2 mol

Langkah ke 3.

Membagi nilai mol yang diperoleh di atas dengan angka terkecil sejak 2,008 adalah nilai terkecil, pembagian dengan itu memberikan rasio 2:1:1 untuk H : C: cl. Dalam hal rasio hasil pembagian tidak bilangan bulat, maka dikonversi terlebih dahulu menjadi bilangan bulat dengan mengalikan dan atau membagi dengan koefisien yang sama dan sama.

Langkah ke 4.

Menulis rumus empiris dengan menyebutkan angka setelah menulis simbol dari elemen masing-masing, dengan demikian, rumus empiris dari senyawa di atas adalah CH₂Cl.

Langkah ke 5.

Menetukan rumus molekul, maka disini formula multi empiris pembentukan rumus bangunnya (CH₂C)n, dengan rumus n :
        massa molar
n = ------------------------------
        masssa empirik


Formula massa empirik = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 35,5) = 12 + 2 + 35,5 = 49,5 gram.

        98,6
n = ----------- = 1,99 = 2
        49,5

maka rumus bangunnya (CH₂C)2 = C₂H₄Cl₂

Berikutnya kita beranjak ke persamaaan kimia, dengan humum dasarnya adalah teori Stoichiometry. Teori ini berkaitan dengan perhitungan massa (kadang volume juga) dari reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia. Sebelum memahami bagaimana menghitung jumlah reaktan yang diperlukan atau produk yang dihasilkan dalam reaksi kimia, mari kita pelajari informasi apa yang tersedia dari persamaan kimia yang setimbang dari reaksi yang diberikan. Mari kita lihat dalam sample pada pembakaran metana. Persamaan setimbang untuk reaksi ini adalah seperti yang diberikan di bawah ini:

CH_4(g) + 2O_{2(g) -----> CO(g) + 2H2O(g)}

Dari contoh di atas, antara reaktan yang disebelah kiri panah dengan produk yang dihasilkan yang ada disebelah kanan, jumlah masing - masing unsurnya sama antar C, H dan O. Perhitungan dalam persamaan reaksi kimia ini, sama seperti Anda diperkenalkan persamaan dalam matematika dengan bilangan koefisien dan exponen x, yang berbeda Anda diperkenalkan dengan variabel yang lebih luas lagi, bisa hurup dari A sampai Z. Karena rumus kimia ada di hurup A sampai dengan Z.

Dalam persamaan reaksi kimia, Menurut hukum konservasi massa, persamaan kimia seimbang memiliki jumlah yang sama atom masing-masing elemen di kedua sisi persamaan. Banyak persamaan kimia dapat diimbangi dengan proses trial and error. Mari kita mengambil reaksi dari beberapa logam dan non-logam dengan oksigen untuk memberikan oksida :

1.    4Fe_(s) + 3O_(g) -----> 2FeO_(s) ===> persamaan seimbang
2.     Mg_(s) + O_(g) -----> 2MgO_(s) ===> persamaan seimbang
3.     P_4(s) + O_2(g) -----> P₄O_10(s) ===> persamaan yang tidak seimbang

Untuk poin tiga persaman reaksinya tidak setimbang karena jumlah O reaktan dengan O produk tidak sama, maka harus dibuat persamaan reaksinya dengan menambahkan koefisien 5 pada O, hasilnya menjadi seperti ini:

P_4(s) + 5O_2(g) -----> P₄O_10(s)

Kemudian dalam kimia dikenal dengan reaksi dalam Larutan, dan sebagian besar reaksi di laboratorium dilakukan dalam larutan. Oleh karena itu, penting untuk memahami bagaimana jumlah substansi dinyatakan ketika hadir dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan atau jumlah substansi yang ada dalam volume dapat dinyatakan dalam salah satu cara berikut:

1. Massa persen atau berat persen (w/w%), adalah prosentasi masa hasil mas zat terlarut dengan masa larutan
2. Fraksi Mole, adalah rasio jumlah mol komponen tertentu untuk jumlah mol dari solusi
3. Molarity , unit yang paling banyak digunakan dan satuannya dilambangkan dengan M. Hal ini didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
4. molality, didefinisikan sebagai jumlah mol yang terlarut dalam 1 kg pelarut. Satuan ini dilambangkan oleh m

Untuk pembahasan detailnya akan dibahas di Pengenalan Kimia Dasar III yang juga diisi dengan latihan soal - soal dan pembahasannya.

Semoga bermanfaat

Penulis:
Ahmad Hanafiah
CEO CTES

Daftar Bimbel Tes SMAKBO

Daftar Bimbel online Tes SMAKBO

Kami adalah bimbingan belajar yang berfokus pada exacta, dan dapat membantu cara menyelesaikan soal diatas dengan cepat simple dan akurat. Anda bisa mengunjungi website kami https://www.elog-bimbel.id/ jika berminat untuk bergabung.

Dilindungi oleh: